تالیم

81
Tl
گروه
۱۳
تناوب
6
بلوک
p
پروتون ها
الکترون ها
نوترون ها
81
81
123
ویژگیهای عمومی
عدد اتمی
81
عدد جرمی
۲۰۴٫۳۸۳۳
عدد جرمی
204
دسته
فلزات پس واسطه
رنگ
نقره ای
رادیو اکتیو
خیر
از یونانی thallos، به معنای شاخه یا جوانه سبز
ساختار کریستالی
شش ضلعی ساده
تاریخچه
تالیم در سال ۱۸۶۱ توسط سر ویلیام کروکس از طریق طیف‌سنجی در لندن کشف شد.

در سال ۱۸۶۲، کلود-اوگوست لامی از یک طیف‌سنج برای تعیین ترکیب ماده‌ای حاوی سلنیم که در طی تولید اسید سولفوریک از پیریت رسوب کرده بود، استفاده کرد.

او خط سبز جدیدی در طیف‌ها مشاهده کرد و نتیجه گرفت که یک عنصر جدید وجود دارد.
الکترون های هر لایه
2, 8, 18, 32, 18, 3
ساختار الکترونی
[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p1
Tl
آگاتا کریستی از سمیت تالیم در رمان خود «اسب رنگ پریده» استفاده کرد
خواص فیزیکی
جنس
جامد
چگالی
۱۱٫۸۵ g/cm3
نقطه ذوب
۵۷۷٫۱۵ K ۳۰۴ | °C ۵۷۹٫۲ °F
نقطه جوش
۱۷۴۶٫۱۵ K ۱۴۷۳ | °C ۲۶۸۳٫۴ °F
گرمای همجوشی
۴٫۲ kJ/mol
گرمای تبخیر
۱۶۵ kJ/mol
ظرفیت گرمایی ویژه
۰٫۱۲۹ J/g·K
فراوانی در پوسته زمین
۰٫۰۰۰۰۵۳%
فراوانی در جهان
۵×۱۰%
تالیم
اعتبار عکس: Images-of-elements
تالیم خالص زیر آرگون
شماره ثبت سی‌ای‌اس
7440-28-0
عدد CID پاب کم(PubChem)
۵۳۵۹۴۶۴
خواص اتمی
شعاع اتمی
۱۷۰ pm
شعاع کووالانسی
۱۴۵ pm
الکترونگاتیویته
۱٫۶۲ (درجه پاولینگ)
پتانسیل یونیزاسیون
۶٫۱۰۸۲ eV
حجم اتمی
۱۷٫۲ cm3/mol
رسانایی گرما
۰٫۴۶۱ W/cm·K
حالات اکسید شدن
1, 3
کاربرد ها
سلنید تالیم در بولومتر برای تشخیص مادون قرمز استفاده شده است.

تالیم همچنین در تجهیزات تشخیص تابش گاما استفاده می‌شود.

اکسید تالیم برای تولید شیشه‌هایی با ضریب شکست بالا استفاده شده و در ساخت سلول‌های نوری استفاده می‌شود.

برخی از الکترودها در آنالیزگرهای اکسیژن محلول حاوی تالیم هستند.
تالیم و ترکیبات آن بسیار سمی هستند
ایزوتوپ ها
ایزوتوپ های پایدار
203Tl, 205Tl
ایزوتوپ های ناپایدار
176Tl, 177Tl, 178Tl, 179Tl, 180Tl, 181Tl, 182Tl, 183Tl, 184Tl, 185Tl, 186Tl, 187Tl, 188Tl, 189Tl, 190Tl, 191Tl, 192Tl, 193Tl, 194Tl, 195Tl, 196Tl, 197Tl, 198Tl, 199Tl, 200Tl, 201Tl, 202Tl, 204Tl, 206Tl, 207Tl, 208Tl, 209Tl, 210Tl, 211Tl, 212Tl