کربن

6
C
گروه
۱۴
تناوب
2
بلوک
p
پروتون ها
الکترون ها
نوترون ها
6
6
6
ویژگیهای عمومی
عدد اتمی
6
عدد جرمی
۱۲٫۰۱۰۷
عدد جرمی
12
دسته
نا فلزات
رنگ
سیاه
رادیو اکتیو
خیر
از کلمه لاتین carbo، زغال
ساختار کریستالی
شش ضلعی ساده
تاریخچه
کربن در دوران پیش از تاریخ کشف شد و به شکل دوده و زغال چوب برای اولین تمدن‌های بشری شناخته شده بود.

در سال ۱۷۷۲، آنتوان لاووازیه نشان داد که الماس‌ها نوعی کربن هستند؛ هنگامی که نمونه‌هایی از زغال چوب و الماس را سوزاند و دریافت که هیچ‌کدام آبی تولید نمی‌کنند.

در سال ۱۷۷۹، کارل ویلهلم شله نشان داد که گرافیت با سوختن دی‌اکسید کربن تولید می‌کند و بنابراین باید شکل دیگری از کربن باشد.
الکترون های هر لایه
2, 4
ساختار الکترونی
[He] 2s2 2p2
C
حدود ۲۰٪ از وزن موجودات زنده کربن است
خواص فیزیکی
جنس
جامد
چگالی
۲٫۲۶۷ g/cm3
نقطه ذوب
۳۹۴۸٫۱۵ K ۳۶۷۵ | °C ۶۶۴۷ °F
نقطه جوش
۴۳۰۰٫۱۵ K ۴۰۲۷ | °C ۷۲۸۰٫۶ °F
گرمای همجوشی
۱۰۵ kJ/mol
گرمای تبخیر
۷۱۵ kJ/mol
ظرفیت گرمایی ویژه
۰٫۷۰۹ J/g·K
فراوانی در پوسته زمین
۰٫۱۸%
فراوانی در جهان
۰٫۵%
کربن
اعتبار عکس: Images-of-elements
کربن فوق‌خالص به صورت گرافیت
شماره ثبت سی‌ای‌اس
7440-44-0
عدد CID پاب کم(PubChem)
۵۴۶۲۳۱۰
خواص اتمی
شعاع اتمی
۶۷ pm
شعاع کووالانسی
۷۷ pm
الکترونگاتیویته
۲٫۵۵ (درجه پاولینگ)
پتانسیل یونیزاسیون
۱۱٫۲۶۰۳ eV
حجم اتمی
۵٫۳۱ cm3/mol
رسانایی گرما
۱٫۲۹ W/cm·K
حالات اکسید شدن
-4, -3, -2, -1, 1, 2, 3, 4
کاربرد ها
عمده‌ترین استفاده از کربن غیر از غذا و چوب به شکل هیدروکربن‌ها است، به ویژه سوخت فسیلی گاز متان و نفت خام.

گرافیت برای نوک مداد، بوته‌های دما بالا، سلول‌های خشک، الکترودها و به عنوان روان‌کننده استفاده می‌شود.

الماس‌ها در جواهرات و در صنعت برای برش، حفاری، سنگ‌زنی و پولیش استفاده می‌شوند.

دوده به عنوان رنگدانه سیاه در جوهر چاپ استفاده می‌شود.
کربن خالص سمیت بسیار کمی برای انسان دارد و می‌توان به شکل گرافیت یا زغال چوب با آن به صورت ایمن کار کرد
ایزوتوپ ها
ایزوتوپ های پایدار
12C, 13C
ایزوتوپ های ناپایدار
8C, 9C, 10C, 11C, 14C, 15C, 16C, 17C, 18C, 19C, 20C, 21C, 22C