روبیدیم

37
Rb
گروه
۱
تناوب
5
بلوک
s
پروتون ها
الکترون ها
نوترون ها
37
37
48
ویژگیهای عمومی
عدد اتمی
37
عدد جرمی
۸۵٫۴۶۷۸
عدد جرمی
85
دسته
فلزات قلیایی
رنگ
نقره ای
رادیو اکتیو
خیر
از کلمه لاتین rubidus، قرمز عمیق
ساختار کریستالی
مکعب بدن محور
تاریخچه
شیمیدانان آلمانی رابرت بونزن و گوستاو کیرشهف در سال ۱۸۶۱ با روش تازه توسعه‌یافته طیف‌سنجی شعله روبیدیم را کشف کردند.

جداسازی فلز توسط بونزن تلاش شد، اما او هرگز نمونه‌هایی با بیش از ۱۸٪ روبیدیم به دست نیاورد.

جداسازی فلز تنها توسط جورج دو هِوِسی از طریق هیدرولیز هیدروکسید روبیدیم مذاب انجام شد.
الکترون های هر لایه
2, 8, 18, 8, 1
ساختار الکترونی
[Kr] 5s1
Rb
روبیدیم با رنگ شعله قرمز-بنفش می‌سوزد
خواص فیزیکی
جنس
جامد
چگالی
۱٫۵۳۲ g/cm3
نقطه ذوب
۳۱۲٫۴۶ K ۳۹٫۳۱ | °C ۱۰۲٫۷۶ °F
نقطه جوش
۹۶۱٫۱۵ K ۶۸۸ | °C ۱۲۷۰٫۴ °F
گرمای همجوشی
۲٫۱۹ kJ/mol
گرمای تبخیر
۷۲ kJ/mol
ظرفیت گرمایی ویژه
۰٫۳۶۳ J/g·K
فراوانی در پوسته زمین
۰٫۰۰۶%
فراوانی در جهان
۱×۱۰%
نمونه
اعتبار عکس: Wikimedia Commons (Dnn87)
نمونه فلز روبیدیم از مجموعه Dennis s.k
شماره ثبت سی‌ای‌اس
7440-17-7
عدد CID پاب کم(PubChem)
۵۳۵۷۶۹۶
خواص اتمی
شعاع اتمی
۲۴۸ pm
شعاع کووالانسی
۲۲۰ pm
الکترونگاتیویته
۰٫۸۲ (درجه پاولینگ)
پتانسیل یونیزاسیون
۴٫۱۷۷۱ eV
حجم اتمی
۵۵٫۹ cm3/mol
رسانایی گرما
۰٫۵۸۲ W/cm·K
حالات اکسید شدن
-1, 1
کاربرد ها
روبیدیم به عنوان گیرنده در لوله‌های خلأ و به عنوان جزء سلول نوری استفاده می‌شود.

ترکیبات روبیدیم گاهی در آتش‌بازی برای دادن رنگ بنفش به آن‌ها استفاده می‌شوند.

نمک‌های روبیدیم در شیشه‌ها و سرامیک‌ها استفاده می‌شوند.

روبیدیم-۸۷ کمی رادیواکتیو است و به طور گسترده در تاریخ‌گذاری سنگ‌ها استفاده شده است.
روبیدیم سمی شناخته نمی‌شود
ایزوتوپ ها
ایزوتوپ های پایدار
85Rb
ایزوتوپ های ناپایدار
71Rb, 72Rb, 73Rb, 74Rb, 75Rb, 76Rb, 77Rb, 78Rb, 79Rb, 80Rb, 81Rb, 82Rb, 83Rb, 84Rb, 86Rb, 87Rb, 88Rb, 89Rb, 90Rb, 91Rb, 92Rb, 93Rb, 94Rb, 95Rb, 96Rb, 97Rb, 98Rb, 99Rb, 100Rb, 101Rb, 102Rb