برم

35
Br
گروه
۱۷
تناوب
4
بلوک
p
پروتون ها
الکترون ها
نوترون ها
35
35
45
ویژگیهای عمومی
عدد اتمی
35
عدد جرمی
۷۹٫۹۰۴
عدد جرمی
80
دسته
هالوژنها
رنگ
قرمز
رادیو اکتیو
خیر
از کلمه یونانی bromos، بوی بد
ساختار کریستالی
اورتورومبیک پایه محور
تاریخچه
کارل یاکوب لوویگ در سال ۱۸۲۵ برم را کشف کرد، در حالی که هنوز دانشجوی شیمی در دانشگاه هایدلبرگ آلمان بود.

آنتوان بالار در سال ۱۸۲۴ برم را از محلول خاکستر جلبک دریایی اشباع شده با کلر تقطیر کرد.

او در نهایت نتایج خود را در سال ۱۸۲۶ منتشر کرد و شواهدی ارائه داد که ماده‌ای که کشف کرده یک عنصر جدید است.
الکترون های هر لایه
2, 8, 18, 7
ساختار الکترونی
[Ar] 3d10 4s2 4p5
Br
برم تنها عنصر غیرفلزی است که در دماهای معمولی مایع است
خواص فیزیکی
جنس
مایع
چگالی
۳٫۱۲۲ g/cm3
نقطه ذوب
۲۶۵٫۹۵ K -۷٫۲ | °C ۱۹٫۰۴ °F
نقطه جوش
۳۳۱٫۹۵ K ۵۸٫۸ | °C ۱۳۷٫۸۴ °F
گرمای همجوشی
۵٫۸ kJ/mol
گرمای تبخیر
۱۴٫۸ kJ/mol
ظرفیت گرمایی ویژه
۰٫۴۷۴ J/g·K
فراوانی در پوسته زمین
۰٫۰۰۰۳%
فراوانی در جهان
۷×۱۰%
برم
اعتبار عکس: Images-of-elements
برم مایع خالص
شماره ثبت سی‌ای‌اس
7726-95-6
عدد CID پاب کم(PubChem)
۲۴۴۰۸
خواص اتمی
شعاع اتمی
۱۲۰ pm
شعاع کووالانسی
۱۲۰ pm
الکترونگاتیویته
۲٫۹۶ (درجه پاولینگ)
پتانسیل یونیزاسیون
۱۱٫۸۱۳۸ eV
حجم اتمی
۲۳٫۵ cm3/mol
رسانایی گرما
۰٫۰۰۱۲۲ W/cm·K
حالات اکسید شدن
-1, 1, 3, 4, 5, 7
کاربرد ها
برم در ساخت دود‌زاها، عوامل ضد آتش، ترکیبات تصفیه آب، رنگ‌ها، داروها و ضدعفونی‌کننده‌ها استفاده می‌شود.

برمید پتاسیم به عنوان منبع یون‌های برمید برای تولید برمید نقره برای فیلم عکاسی استفاده می‌شود.

برم همچنین برای کاهش آلودگی جیوه از نیروگاه‌های زغال سنگی استفاده می‌شود.
برم سمی است و باعث سوختگی پوست می‌شود
ایزوتوپ ها
ایزوتوپ های پایدار
79Br, 81Br
ایزوتوپ های ناپایدار
67Br, 68Br, 69Br, 70Br, 71Br, 72Br, 73Br, 74Br, 75Br, 76Br, 77Br, 78Br, 80Br, 82Br, 83Br, 84Br, 85Br, 86Br, 87Br, 88Br, 89Br, 90Br, 91Br, 92Br, 93Br, 94Br, 95Br, 96Br, 97Br