منیزیم

12
Mg
گروه
۲
تناوب
3
بلوک
s
پروتون ها
الکترون ها
نوترون ها
12
12
12
ویژگیهای عمومی
عدد اتمی
12
عدد جرمی
۲۴٫۳۰۵
عدد جرمی
24
دسته
فلزات قلیایی خاکی
رنگ
نقره ای
رادیو اکتیو
خیر
از ماگنزیا، ناحیه‌ای در تسالی
ساختار کریستالی
شش ضلعی ساده
تاریخچه
شیمیدان اسکاتلندی جوزف بلک در سال ۱۷۵۵ منیزیم را به عنوان یک عنصر شناسایی کرد.

منیزیم برای اولین بار توسط سر هامفری دیوی در سال ۱۸۰۸ در لندن جداسازی شد.

او از الکترولیز مخلوطی از منیزیا و اکسید جیوه استفاده کرد.

آنتوان بوسی آن را در سال ۱۸۳۱ به شکل منسجم تهیه کرد.
الکترون های هر لایه
2, 8, 2
ساختار الکترونی
[Ne] 3s2
Mg
هنگامی که منیزیم در هوا می‌سوزد، نور سفید درخشانی تولید می‌کند
خواص فیزیکی
جنس
جامد
چگالی
۱٫۷۳۸ g/cm3
نقطه ذوب
۹۲۳٫۱۵ K ۶۵۰ | °C ۱۲۰۲ °F
نقطه جوش
۱۳۶۳٫۱۵ K ۱۰۹۰ | °C ۱۹۹۴ °F
گرمای همجوشی
۸٫۷ kJ/mol
گرمای تبخیر
۱۲۸ kJ/mol
ظرفیت گرمایی ویژه
۱٫۰۲۳ J/g·K
فراوانی در پوسته زمین
۲٫۹%
فراوانی در جهان
۰٫۰۶%
براده
اعتبار عکس: Images-of-elements
براده منیزیم در یک شیشه
شماره ثبت سی‌ای‌اس
7439-95-4
عدد CID پاب کم(PubChem)
۵۴۶۲۲۲۴
خواص اتمی
شعاع اتمی
۱۶۰ pm
شعاع کووالانسی
۱۴۱ pm
الکترونگاتیویته
۱٫۳۱ (درجه پاولینگ)
پتانسیل یونیزاسیون
۷٫۶۴۶۲ eV
حجم اتمی
۱۳٫۹۷ cm3/mol
رسانایی گرما
۱٫۵۶ W/cm·K
حالات اکسید شدن
1, 2
کاربرد ها
منیزیم به طور گسترده در ساخت تلفن‌های همراه، رایانه‌های لپ‌تاپ، دوربین‌ها و سایر اجزای الکترونیکی استفاده می‌شود.

نور درخشانی که هنگام اشتعال تولید می‌کند در عکاسی، مشعل‌ها، آتش‌بازی و بمب‌های آتش‌زا استفاده می‌شود.

ترکیبات منیزیم مانند هیدروکسید (شیر منیزیا)، سولفات (نمک اپسوم)، کلرید و سیترات برای اهداف دارویی استفاده می‌شوند.
از آنجا که آتش‌سوزی‌های جدی می‌توانند رخ دهند، باید در دستکاری فلز منیزیم احتیاط زیادی کرد
ایزوتوپ ها
ایزوتوپ های پایدار
24Mg, 25Mg, 26Mg
ایزوتوپ های ناپایدار
19Mg, 20Mg, 21Mg, 22Mg, 23Mg, 27Mg, 28Mg, 29Mg, 30Mg, 31Mg, 32Mg, 33Mg, 34Mg, 35Mg, 36Mg, 37Mg, 38Mg, 39Mg, 40Mg