منیزیم

12
Mg
گروه
۲
تناوب
3
بلوک
s
پروتون ها
الکترون ها
نوترون ها
12
12
12
ویژگیهای عمومی
عدد اتمی
12
عدد جرمی
۲۴٫۳۰۵
عدد جرمی
24
دسته
فلزات قلیایی خاکی
رنگ
نقره ای
رادیو اکتیو
خیر
از طباشیر منطقه ای در تسالی
ساختار کریستالی
شش ضلعی ساده
تاریخچه
Scottish chemist Joseph Black recognized magnesium as an element in 1755.

Magnesium was first isolated by Sir Humphry Davy in 1808, in London.

He used electrolysis on a mixture of magnesia and mercuric oxide.

Antoine Bussy prepared it in coherent form in 1831.
الکترون های هر لایه
2, 8, 2
ساختار الکترونی
[Ne] 3s2
Mg
When it burns in air, magnesium produces a brilliant white light
خواص فیزیکی
جنس
جامد
چگالی
۱٫۷۳۸ g/cm3
نقطه ذوب
۹۲۳٫۱۵ K ۶۵۰ | °C ۱۲۰۲ °F
نقطه جوش
۱۳۶۳٫۱۵ K ۱۰۹۰ | °C ۱۹۹۴ °F
گرمای همجوشی
۸٫۷ kJ/mol
گرمای تبخیر
۱۲۸ kJ/mol
ظرفیت گرمایی ویژه
۱٫۰۲۳ J/g·K
فراوانی در پوسته زمین
۲٫۹%
فراوانی در جهان
۰٫۰۶%
Magnesium
اعتبار عکس: Images-of-elements
Magnesium swarf in a glass jar
شماره ثبت سی‌ای‌اس
7439-95-4
عدد CID پاب کم(PubChem)
۵۴۶۲۲۲۴
خواص اتمی
شعاع اتمی
۱۶۰ pm
شعاع کووالانسی
۱۴۱ pm
الکترونگاتیویته
۱٫۳۱ (درجه پاولینگ)
پتانسیل یونیزاسیون
۷٫۶۴۶۲ eV
حجم اتمی
۱۳٫۹۷ cm3/mol
رسانایی گرما
۱٫۵۶ W/cm·K
حالات اکسید شدن
1, 2
کاربرد ها
Magnesium is widely used in the manufacturing of mobile phones, laptop computers, cameras, and other electronic components.

The brilliant light it produces when ignited is made use of in photography, flares, pyrotechnics and incendiary bombs.

Magnesium compounds such as the hydroxide (milk of magnesia), sulfate (Epsom salts), chloride and citrate are used for medicinal purposes.
Because serious fires can occur, great care should be taken in handling magnesium metal
ایزوتوپ ها
ایزوتوپ های پایدار
24Mg, 25Mg, 26Mg
ایزوتوپ های ناپایدار
19Mg, 20Mg, 21Mg, 22Mg, 23Mg, 27Mg, 28Mg, 29Mg, 30Mg, 31Mg, 32Mg, 33Mg, 34Mg, 35Mg, 36Mg, 37Mg, 38Mg, 39Mg, 40Mg