سزیم

55
Cs
گروه
۱
تناوب
6
بلوک
s
پروتون ها
الکترون ها
نوترون ها
55
55
78
ویژگیهای عمومی
عدد اتمی
55
عدد جرمی
۱۳۲٫۹۰۵۴۵۱۹
عدد جرمی
133
دسته
فلزات قلیایی
رنگ
نقره ای
رادیو اکتیو
بلی
از کلمه لاتین caesius، آبی آسمانی
ساختار کریستالی
مکعب بدن محور
تاریخچه
رابرت بونزن و گوستاو کیرشهف اولین کسانی بودند که در سال ۱۸۶۰ از طریق آنالیز طیفی پیشنهاد کردند که سزیم را پیدا کنند.

آن‌ها سزیم را با دو خط انتشار آبی در نمونه‌ای از آب معدنی دورکهایم کشف کردند.

فلز خالص در نهایت توسط شیمیدان آلمانی کارل ستربرگ در حین کار بر روی دکترایش با ککوله و بونزن جداسازی شد.
الکترون های هر لایه
2, 8, 18, 18, 8, 1
ساختار الکترونی
[Xe] 6s1
Cs
سزیم اولین عنصری بود که با استفاده از طیف‌نگار کشف شد
خواص فیزیکی
جنس
جامد
چگالی
۱٫۸۷۳ g/cm3
نقطه ذوب
۳۰۱٫۵۹ K ۲۸٫۴۴ | °C ۸۳٫۱۹ °F
نقطه جوش
۹۴۴٫۱۵ K ۶۷۱ | °C ۱۲۳۹٫۸ °F
گرمای همجوشی
۲٫۰۹ kJ/mol
گرمای تبخیر
۶۵ kJ/mol
ظرفیت گرمایی ویژه
۰٫۲۴۲ J/g·K
فراوانی در پوسته زمین
۰٫۰۰۰۱۹%
فراوانی در جهان
۸×۱۰%
نمونه
اعتبار عکس: Wikimedia Commons (Dnn87)
نمونه فلز سزیم از مجموعه Dennis s.k
شماره ثبت سی‌ای‌اس
7440-46-2
عدد CID پاب کم(PubChem)
۵۳۵۴۶۱۸
خواص اتمی
شعاع اتمی
۲۶۵ pm
شعاع کووالانسی
۲۴۴ pm
الکترونگاتیویته
۰٫۷۹ (درجه پاولینگ)
پتانسیل یونیزاسیون
۳٫۸۹۳۹ eV
حجم اتمی
۷۱٫۰۷ cm3/mol
رسانایی گرما
۰٫۳۵۹ W/cm·K
حالات اکسید شدن
-1, 1
کاربرد ها
ایزوتوپ رادیواکتیو سزیم-۱۳۷ نیمه عمر حدود ۳۰ سال دارد و در کاربردهای پزشکی، سنجه‌های صنعتی و هیدرولوژی استفاده می‌شود.

سزیم همچنین در سلول‌های فتوالکتریک و به عنوان کاتالیزور در هیدروژناسیون ترکیبات آلی استفاده می‌شود.

مولدهای ترمیونیک بخار سزیم دستگاه‌های کم‌توانی هستند که انرژی حرارتی را به انرژی الکتریکی تبدیل می‌کنند.
ترکیبات سزیم کمی سمی تلقی می‌شوند
ایزوتوپ ها
ایزوتوپ های پایدار
133Cs
ایزوتوپ های ناپایدار
112Cs, 113Cs, 114Cs, 115Cs, 116Cs, 117Cs, 118Cs, 119Cs, 120Cs, 121Cs, 122Cs, 123Cs, 124Cs, 125Cs, 126Cs, 127Cs, 128Cs, 129Cs, 130Cs, 131Cs, 132Cs, 134Cs, 135Cs, 136Cs, 137Cs, 138Cs, 139Cs, 140Cs, 141Cs, 142Cs, 143Cs, 144Cs, 145Cs, 146Cs, 147Cs, 148Cs, 149Cs, 150Cs, 151Cs