ید

53
I
گروه
۱۷
تناوب
5
بلوک
p
پروتون ها
الکترون ها
نوترون ها
53
53
74
ویژگیهای عمومی
عدد اتمی
53
عدد جرمی
۱۲۶٫۹۰۴۴۷
عدد جرمی
127
دسته
هالوژنها
رنگ
تخته سنگ خاکستری
رادیو اکتیو
خیر
از کلمه یونانی iodes، بنفش
ساختار کریستالی
اورتورومبیک پایه محور
تاریخچه
ید در سال ۱۸۱۱ توسط شیمیدان فرانسوی برنار کورتوا کشف شد.

او محلول به دست آمده از استخراج جلبک دریایی را با اسید سولفوریک تیمار کرد تا بخاری با رنگ بنفش تولید کند.

در سال ۱۸۱۲، ژوزف لویی گی-لوساک نشان داد که ید یک عنصر است و رابطه شیمیایی آن با کلر را اثبات کرد.
الکترون های هر لایه
2, 8, 18, 18, 7
ساختار الکترونی
[Kr] 4d10 5s2 5p5
I
جلبک دریایی منبع اصلی ید طبیعی در قرن‌های ۱۸ و ۱۹ بود
خواص فیزیکی
جنس
جامد
چگالی
۴٫۹۳ g/cm3
نقطه ذوب
۳۸۶٫۸۵ K ۱۱۳٫۷ | °C ۲۳۶٫۶۶ °F
نقطه جوش
۴۵۷٫۴ K ۱۸۴٫۲۵ | °C ۳۶۳٫۶۵ °F
گرمای همجوشی
۷٫۷۶ kJ/mol
گرمای تبخیر
۲۰٫۹ kJ/mol
ظرفیت گرمایی ویژه
۰٫۲۱۴ J/g·K
فراوانی در پوسته زمین
۰٫۰۰۰۰۴۹%
فراوانی در جهان
۱×۱۰%
ید
اعتبار عکس: Images-of-elements
ید کریستالی خالص
شماره ثبت سی‌ای‌اس
7553-56-2
عدد CID پاب کم(PubChem)
۸۰۷
خواص اتمی
شعاع اتمی
۱۴۰ pm
شعاع کووالانسی
۱۳۹ pm
الکترونگاتیویته
۲٫۶۶ (درجه پاولینگ)
پتانسیل یونیزاسیون
۱۰٫۴۵۱۳ eV
حجم اتمی
۲۵٫۷۴ cm3/mol
رسانایی گرما
۰٫۰۰۴۴۹ W/cm·K
حالات اکسید شدن
-1, 1, 3, 5, 7
کاربرد ها
ترکیبات ید در شیمی آلی مهم و در پزشکی بسیار مفید هستند.

محلول حاوی یدید پتاسیم و ید در الکل برای ضدعفونی کردن زخم‌های خارجی استفاده می‌شود.

یدید نقره یک ماده اصلی در فیلم عکاسی سنتی است.

ید به نمک خوراکی اضافه می‌شود تا از بیماری تیروئید جلوگیری شود.
ید عنصری در صورت مصرف خوراکی سمی است
ایزوتوپ ها
ایزوتوپ های پایدار
127I
ایزوتوپ های ناپایدار
108I, 109I, 110I, 111I, 112I, 113I, 114I, 115I, 116I, 117I, 118I, 119I, 120I, 121I, 122I, 123I, 124I, 125I, 126I, 128I, 129I, 130I, 131I, 132I, 133I, 134I, 135I, 136I, 137I, 138I, 139I, 140I, 141I, 142I, 143I, 144I