کادمیم

48
Cd
گروه
۱۲
تناوب
5
بلوک
d
پروتون ها
الکترون ها
نوترون ها
48
48
64
ویژگیهای عمومی
عدد اتمی
48
عدد جرمی
۱۱۲٫۴۱۱
عدد جرمی
112
دسته
فلزات واسطه
رنگ
نقره ای
رادیو اکتیو
خیر
از کلمه لاتین cadmia، یونانی kadmeia - نام باستانی کالامین، کربنات روی
ساختار کریستالی
شش ضلعی ساده
تاریخچه
کادمیم در سال ۱۸۱۷ توسط شیمیدان آلمانی فریدریش استرومایر به عنوان ناخالصی در کربنات روی کشف شد.

استرومایر متوجه شد که برخی نمونه‌های ناخالص کالامین (کربنات روی) هنگام گرم شدن رنگ تغییر می‌دهند اما کالامین خالص این کار را نمی‌کند.

کادمیم به طور مستقل توسط شیمیدان آلمانی کارل هرمان در سال ۱۸۱۸ کشف شد.
الکترون های هر لایه
2, 8, 18, 18, 2
ساختار الکترونی
[Kr] 4d10 5s2
Cd
کادمیم یک فلز نرم است که به راحتی با چاقو بریده می‌شود
خواص فیزیکی
جنس
جامد
چگالی
۸٫۶۹ g/cm3
نقطه ذوب
۵۹۴٫۲۲ K ۳۲۱٫۰۷ | °C ۶۰۹٫۹۳ °F
نقطه جوش
۱۰۴۰٫۱۵ K ۷۶۷ | °C ۱۴۱۲٫۶ °F
گرمای همجوشی
۶٫۳ kJ/mol
گرمای تبخیر
۱۰۰ kJ/mol
ظرفیت گرمایی ویژه
۰٫۲۳۲ J/g·K
فراوانی در پوسته زمین
۰٫۰۰۰۰۱۵%
فراوانی در جهان
۲×۱۰%
یک
اعتبار عکس: Wikimedia Commons (Alchemist-hp)
یک میله کادمیم کریستالی ساخته شده با فرآیند فلاکس
شماره ثبت سی‌ای‌اس
7440-43-9
عدد CID پاب کم(PubChem)
۲۳۹۷۳
خواص اتمی
شعاع اتمی
۱۵۱ pm
شعاع کووالانسی
۱۴۴ pm
الکترونگاتیویته
۱٫۶۹ (درجه پاولینگ)
پتانسیل یونیزاسیون
۸٫۹۹۳۸ eV
حجم اتمی
۱۳٫۱ cm3/mol
رسانایی گرما
۰٫۹۶۸ W/cm·K
حالات اکسید شدن
1, 2
کاربرد ها
کادمیم یک جزء کلیدی در تولید باتری است.

همچنین در آبکاری الکتریکی استفاده می‌شود.

اکسید کادمیم در فسفورهای تلویزیون سیاه و سفید و در فسفورهای آبی و سبز برای لوله‌های تصویر تلویزیون رنگی استفاده می‌شود.

کادمیم به عنوان سد برای کنترل نوترون‌ها در شکافت هسته‌ای استفاده می‌شود.
کادمیم و ترکیبات آن بسیار سمی هستند
ایزوتوپ ها
ایزوتوپ های پایدار
106Cd, 108Cd, 110Cd, 111Cd, 112Cd, 114Cd
ایزوتوپ های ناپایدار
95Cd, 96Cd, 97Cd, 98Cd, 99Cd, 100Cd, 101Cd, 102Cd, 103Cd, 104Cd, 105Cd, 107Cd, 109Cd, 113Cd, 115Cd, 116Cd, 117Cd, 118Cd, 119Cd, 120Cd, 121Cd, 122Cd, 123Cd, 124Cd, 125Cd, 126Cd, 127Cd, 128Cd, 129Cd, 130Cd, 131Cd, 132Cd