پالادیم

46
Pd
گروه
۱۰
تناوب
5
بلوک
d
پروتون ها
الکترون ها
نوترون ها
46
46
60
ویژگیهای عمومی
عدد اتمی
46
عدد جرمی
۱۰۶٫۴۲
عدد جرمی
106
دسته
فلزات واسطه
رنگ
نقره ای
رادیو اکتیو
خیر
پالادیم پس از سیارک پالاس نام‌گذاری شد؛ پالاس الهه یونانی خرد بود
ساختار کریستالی
مکعب چهره محور
تاریخچه
پالادیم در سال ۱۸۰۳ در لندن توسط شیمیدان انگلیسی ویلیام هاید وولستون کشف شد.

او ته‌مانده‌های باقی‌مانده از پلاتین پس از حل شدن در آب سلطانی، محلول غلیظ اسید هیدروکلریک و نیتریک را بررسی کرد.

سپس پالادیم را در یک سری واکنش‌های شیمیایی جداسازی کرد.
الکترون های هر لایه
2, 8, 18, 18
ساختار الکترونی
[Kr] 4d10
Pd
در اواخر دهه ۱۸۰۰، پالادیم گران‌تر از پلاتین بود
خواص فیزیکی
جنس
جامد
چگالی
۱۲٫۰۲ g/cm3
نقطه ذوب
۱۸۲۸٫۰۵ K ۱۵۵۴٫۹ | °C ۲۸۳۰٫۸۲ °F
نقطه جوش
۳۲۳۶٫۱۵ K ۲۹۶۳ | °C ۵۳۶۵٫۴ °F
گرمای همجوشی
۱۶٫۷ kJ/mol
گرمای تبخیر
۳۸۰ kJ/mol
ظرفیت گرمایی ویژه
۰٫۲۴۴ J/g·K
فراوانی در پوسته زمین
۶٫۳×۱۰%
فراوانی در جهان
۲×۱۰%
کریستال
اعتبار عکس: Images-of-elements
کریستال پالادیم
شماره ثبت سی‌ای‌اس
7440-05-3
عدد CID پاب کم(PubChem)
۲۳۹۳۸
خواص اتمی
شعاع اتمی
۱۳۷ pm
شعاع کووالانسی
۱۳۹ pm
الکترونگاتیویته
۲٫۲ (درجه پاولینگ)
پتانسیل یونیزاسیون
۸٫۳۳۶۹ eV
حجم اتمی
۸٫۹ cm3/mol
رسانایی گرما
۰٫۷۱۸ W/cm·K
حالات اکسید شدن
2, 4
کاربرد ها
بزرگ‌ترین استفاده از پالادیم در مبدل‌های کاتالیتیک در صنعت خودروسازی است.

پالادیم به صورت دانه‌های ریز یک کاتالیزور خوب است و در واکنش‌های هیدروژناسیون و دهیدروژناسیون استفاده می‌شود.

این فلز در دندانپزشکی، ساخت ساعت، و در ساخت ابزار جراحی و کنتاکت‌های الکتریکی استفاده می‌شود.
پالادیم دارای سمیت کم تلقی می‌شود
ایزوتوپ ها
ایزوتوپ های پایدار
102Pd, 104Pd, 105Pd, 106Pd, 108Pd, 110Pd
ایزوتوپ های ناپایدار
91Pd, 92Pd, 93Pd, 94Pd, 95Pd, 96Pd, 97Pd, 98Pd, 99Pd, 100Pd, 101Pd, 103Pd, 107Pd, 109Pd, 111Pd, 112Pd, 113Pd, 114Pd, 115Pd, 116Pd, 117Pd, 118Pd, 119Pd, 120Pd, 121Pd, 122Pd, 123Pd, 124Pd