لیتیم

3
Li
گروه
۱
تناوب
2
بلوک
s
پروتون ها
الکترون ها
نوترون ها
3
3
4
ویژگیهای عمومی
عدد اتمی
3
عدد جرمی
۶٫۹۴۱
عدد جرمی
7
دسته
فلزات قلیایی
رنگ
نقره ای
رادیو اکتیو
خیر
از کلمه یونانی lithos، سنگ
ساختار کریستالی
مکعب بدن محور
تاریخچه
لیتیم توسط یوهان آرفودسون در سال ۱۸۱۷ کشف شد، هنگامی که مشغول تجزیه و تحلیل کانی‌های جزیره اوتو در سوئد بود.

فلز خالص سال بعد به طور مستقل توسط شیمیدان سوئدی ویلیام توماس براند و شیمیدان انگلیسی سر هامفری دیوی جداسازی شد.

در سال ۱۸۵۵، رابرت بونزن و آگوستوس ماتیسن مقادیر بیشتری از لیتیم را از طریق الکترولیز کلرید لیتیم تولید کردند.
الکترون های هر لایه
2, 1
ساختار الکترونی
[He] 2s1
Li
لیتیم تنها فلزی است که در شرایط عادی با نیتروژن واکنش نشان می‌دهد
خواص فیزیکی
جنس
جامد
چگالی
۰٫۵۳۴ g/cm3
نقطه ذوب
۴۵۳٫۶۹ K ۱۸۰٫۵۴ | °C ۳۵۶٫۹۷ °F
نقطه جوش
۱۶۱۵٫۱۵ K ۱۳۴۲ | °C ۲۴۴۷٫۶ °F
گرمای همجوشی
۳ kJ/mol
گرمای تبخیر
۱۴۷ kJ/mol
ظرفیت گرمایی ویژه
۳٫۵۸۲ J/g·K
فراوانی در پوسته زمین
۰٫۰۰۱۷%
فراوانی در جهان
۶×۱۰%
۰.۵
اعتبار عکس: Images-of-elements
۰.۵ گرم لیتیم زیر آرگون
شماره ثبت سی‌ای‌اس
7439-93-2
عدد CID پاب کم(PubChem)
۳۰۲۸۱۹۴
خواص اتمی
شعاع اتمی
۱۵۲ pm
شعاع کووالانسی
۱۲۸ pm
الکترونگاتیویته
۰٫۹۸ (درجه پاولینگ)
پتانسیل یونیزاسیون
۵٫۳۹۱۷ eV
حجم اتمی
۱۳٫۱۰ cm3/mol
رسانایی گرما
۰٫۸۴۷ W/cm·K
حالات اکسید شدن
1
کاربرد ها
فلز لیتیم خالص در باتری‌های لیتیوم یون قابل شارژ استفاده می‌شود.

استئارات لیتیم به عنوان روان‌کننده همه‌منظوره و دما بالا استفاده می‌شود.

لیتیم در شیشه‌ها و سرامیک‌های خاص استفاده می‌شود.

لیتیم فلزی و هیدریدهای مرکب آن به عنوان افزودنی‌های پرانرژی به پیشرانه‌های موشکی استفاده می‌شوند.
لیتیم خورنده است و برای جلوگیری از تماس با پوست نیاز به دستکاری ویژه دارد
ایزوتوپ ها
ایزوتوپ های پایدار
6Li, 7Li
ایزوتوپ های ناپایدار
4Li, 5Li, 8Li, 9Li, 10Li, 11Li, 12Li