پتاسیم

19
K
گروه
۱
تناوب
4
بلوک
s
پروتون ها
الکترون ها
نوترون ها
19
19
20
ویژگیهای عمومی
عدد اتمی
19
عدد جرمی
۳۹٫۰۹۸۳
عدد جرمی
39
دسته
فلزات قلیایی
رنگ
نقره ای
رادیو اکتیو
خیر
از کلمه انگلیسی potash - خاکستر قابلمه؛ لاتین kalium، عربی قلی، قلیایی
ساختار کریستالی
مکعب بدن محور
تاریخچه
نماد K پتاسیم از «کالیوم»، نام این عنصر در آلمان و اسکاندیناوی، گرفته شده است.

فلز پتاسیم برای اولین بار در سال ۱۸۰۷ توسط سر هامفری دیوی جداسازی شد که آن را از پتاس سوزاننده با استفاده از الکترولیز نمک مذاب با پیل ولتایی تازه کشف شده به دست آورد.

پتاسیم اولین فلزی بود که از طریق الکترولیز جداسازی شد.
الکترون های هر لایه
2, 8, 8, 1
ساختار الکترونی
[Ar] 4s1
K
افرادی که رژیم غذایی آن‌ها کم پتاسیم است ممکن است از هیپوکالمی رنج ببرند
خواص فیزیکی
جنس
جامد
چگالی
۰٫۸۶۲ g/cm3
نقطه ذوب
۳۳۶٫۵۳ K ۶۳٫۳۸ | °C ۱۴۶٫۰۸ °F
نقطه جوش
۱۰۳۲٫۱۵ K ۷۵۹ | °C ۱۳۹۸٫۲ °F
گرمای همجوشی
۲٫۳۳ kJ/mol
گرمای تبخیر
۷۶٫۹ kJ/mol
ظرفیت گرمایی ویژه
۰٫۷۵۷ J/g·K
فراوانی در پوسته زمین
۱٫۵%
فراوانی در جهان
۰٫۰۰۰۳%
مروارید
اعتبار عکس: Images-of-elements
مروارید پتاسیم زیر روغن پارافین
شماره ثبت سی‌ای‌اس
7440-09-7
عدد CID پاب کم(PubChem)
۵۴۶۲۲۲۲
خواص اتمی
شعاع اتمی
۲۲۷ pm
شعاع کووالانسی
۲۰۳ pm
الکترونگاتیویته
۰٫۸۲ (درجه پاولینگ)
پتانسیل یونیزاسیون
۴٫۳۴۰۷ eV
حجم اتمی
۴۵٫۴۶ cm3/mol
رسانایی گرما
۱٫۰۲۴ W/cm·K
حالات اکسید شدن
-1, 1
کاربرد ها
بیشترین تقاضا برای پتاش در استفاده از آن به عنوان کود بوده است.

پتاسیم یک جزء ضروری برای رشد گیاهان است و در اکثر خاک‌ها یافت می‌شود.

نیترات پتاسیم ماده اصلی منفجره در باروت است.

هیدروکسید پتاسیم در ساخت صابون‌های نرم و به عنوان الکترولیت در باتری‌های قلیایی استفاده می‌شود.
باید با پتاسیم با احتیاط زیاد و با محافظت کامل از پوست و چشم کار کرد
ایزوتوپ ها
ایزوتوپ های پایدار
39K, 41K
ایزوتوپ های ناپایدار
32K, 33K, 34K, 35K, 36K, 37K, 38K, 40K, 42K, 43K, 44K, 45K, 46K, 47K, 48K, 49K, 50K, 51K, 52K, 53K, 54K, 55K